在日常學習、工作或生活中，大家總少不了接觸作文或者范文吧，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？接下來小編就給大家介紹一下優秀的范文該怎么寫，我們一起來看一看吧。
初三化學學好的方法和技巧 初三化學技巧篇一
學校會發復習資料，那些資料都是學校多年比較而精選出來的，因此資料上的'題每道題都別拉下，仔細回答，至于別的資料絲毫別管。
根據資料進度，提前記全記準記牢該課的知識，寧可不做題也要擠時間把課本上的知識點記住。
一切以課本為中心，所有題的答案都能從課本中得來，一定要首先把課本上的知識點記住。
第二輪復習是老師分概念，知識點，元素，化合物總結概念，每部分知識都畫成聯系圖，我才開始沒注意，后來發現許多以前沒注意甚至根本不知道的知識，而且知道那些自己掌握的還薄弱，而且根據圖可清楚地看出來各個概念，知識點，元素，化合物之間的關系，可以達到旁擊側應初中英語，由于化學的知識是相連的，做題時就知道往哪里思考。
第二輪時我懶得管其他科，只愿意做數學化學，因此把第一輪的舊資料，第二輪的新資料根據自己的情況分版塊作題，我當時化學無機和數學函數圖形不好，所以一天到晚只作這個版塊的題，所有的題一個不漏都又作了遍。其他資料，其他版塊都沒管。
第三輪時學校化學教研組里找經典題印成套，我沒頭沒腦發一張作一張，因為這一輪是熟悉考題類型
所謂的典型習題其實中考試卷類型題，到最后會發現中考化學其實太簡單了，連中考考的什么都清楚，題目類型做來做去都是那幾個。
初三化學學好的方法和技巧 初三化學技巧篇二
日常學習習慣：
1、上課認真聽講，一般老師對于難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。
2、做回家作業的時候不要總是把書或者筆記本翻開做，要么做之前看一遍，要么做完之后再對筆記，不會的記住答案之后再做到試卷上。
3、若作業中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。
初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業。
快速提分方法：
先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價
然后背比較重要的化學方程式，制氧氣制造二氧化碳(死背住)，常用酸堿中和反應等等(這些應該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等
設一個你認為比較方便計算的未知數為x(如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然后再求，保險一點)
題目肯定給出生成氣體、沉淀或者反應物生成物完全反應的質量(一定要完全反應)，算出這些物質的相對分子質量(包括未知量和已知量)，可得：
(未知量的相對分子質量)/x=(已知量的相對分子質量)/已知道的對應物質的質量
化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應后某溶液質量分數之類的，溶液剩余的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉淀、氣體的質量。如果有什么加克水，加x克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最后減掉沉淀氣體，一般就沒啥問題了。
日常積累方法：
針對自己的學習狀況，先突出復習自己感到困難的學科，花多點時間解決疑難問題，攻破自己的弱點。
要注意文理科間隔，穿插復習，一般理科類計算多，文科類背誦多。而人的大腦不同部分，各自有特殊的功能，安排復習時間應一段計算練習，一段背誦熟記，一段分析實驗，使大腦的不同區域輪流工作，輪流休息，這樣能提高大腦興奮度，活躍思維，增強記憶。
第一段應該全面系統復習課本，把每章節的知識系統網絡加以理順，使大腦對全書有清晰記憶思路。第二段注意習題練習，把原來練習過的習題有主有次，有選擇性地重復練習，對于自己熟悉的習題重復閱讀，加深記憶;對于自己不太熟練，甚至疑難問題，重復練習，重復運算。時間允許的話，第三段采取瀏覽記憶和強化記憶相結合。經過這樣的考前復習，可以達到綱舉目張，思路清晰，發展能力的目的。
每份考卷的題目都按教科書的教學大綱和考試大綱來設計，因而考試的題目類型與學生平時練習相類似，就算難度大的綜合分析題，綜合計算題，往往也是教科書內幾個章節的知識點的運用，問題是這些題往往拐彎，隱藏可應用的知識點，隱藏解題的一些條件。
如果考前注意熟記，將課本、筆記、參考書的概念、原理、公式、練習過的題目，深刻地編碼在大腦里，就有利于考試時聯想、借鑒、類比、舉一反三。
如果考前以做新題目為主，還集中精力攻難題，就起不到熟記的作用。還沉在“題海之中”，得不償失。
一般全神貫注讀書、練習，一個小時或一個半小時就要休息10分鐘。休息是動態休息，即是離開座位，散散步，唱唱歌，活動活動四肢，洗洗臉，甚至做點家務勞動。這樣大腦得到調節，精神煥發，為下一輪讀書、練習作準備，使下一輪學習注意力集中。1.先難后易
針對自己的學習狀況，先突出復習自己感到困難的學科，花多點時間解決疑難問題，攻破自己的弱點。
初三化學學好的方法和技巧 初三化學技巧篇三
1.溶解性規律——見溶解性表。
2.常用酸、堿指示劑的變色范圍：
橙<3.1紅色3.1—4.4橙色>4.4
酚酞<8.0無色8.0—10.0淺紅色>10.0紅色
石蕊<5.1紅色5.1—8.0紫色>8.0藍色
3.在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極：ag+>hg2+>fe3+>cu2+>h+>pb2+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+>ca2+>k+
陽極：s2->i->br–>cl->oh->含氧酸根離子
注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(pt、au除外)
4.根據化學總反應方程式書寫兩個電極反應式的方法：
(1)按電子得失寫出兩個電極反應式;(2)考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使兩邊的原子數、電荷數相等。
5.解計算題時常用到的守恒規律：原子守恒、轉移電子守恒、電荷守恒。
6.電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小。
7.晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，中學化學學到的原子晶體有si、sic、sio2和金剛石。原子晶體熔點的比較是以原子半徑為依據的，如金剛石>sic>si(因為原子半徑：si>c>o)。
8.分子晶體的熔沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大，熔沸點越高。
9.膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。
10.氧化性：mno4->cl2>br2>fe3+>i2
11.含有fe3+的溶液一般呈酸性。
12.能形成氫鍵的物質：h2o、nh3、hf等。
13.氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小;硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大。
14.離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子;(5)是否發生雙水解。
15.地殼中含量最多的金屬元素是al，含量最多的非金屬元素是o。
16.熔點最低的金屬是hg;熔點的金屬是w。
17.雨水的ph小于5.6時就成為了酸雨。
18.有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-。
19.有機物鑒別時，注意用到水和溴水這兩種物質。
20.取代反應包括鹵代、硝化、磺化、鹵代烴的水解、酯的水解、酯化反應等。
21.最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物的總質量一定，完全燃燒生成的co2、h2o及消耗o2的量是不變的。
