化學方程式計算初中 初中化學化學方程式的計算題精選

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化學方程式計算初中 初中化學化學方程式的計算題篇一

高一化學必修一化學方程式

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化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什么是反應物質和什么是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。

這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：

2co+o2=2co2

微粒比：2∶1∶2

質量比：228∶32∶88(7∶4∶11)

體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質量守恒：56+32=88

可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用于計算時的橋梁，是整個計算題的基礎和依據。

化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：

純凈物的質量=不純物的質量純凈物的質量分數

例用含fe2o375%的赤

鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純fe2o3的質量為：20噸75%=15噸

設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x

fe2o3+3co2fe+3co2

160112

15噸(1-4%)x

x=12.5噸

化學方程式計算的理論依據就是質量守恒定律。在質量守恒定律中，參加反應的各物質的質量總和，等于反應生成的各物質的質量總和。要著重理解參加兩個字的含義，即沒有參加反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。

例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()

(a)氫氣10克，氧氣10克

(b)氫氣2克，氧氣18克

(c)氫氣4克，氧氣16克

(d)氫氣1克，氧氣19克

根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然后進行比較。

2h2+o22h2o

4∶32∶36

1∶8∶9

氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(b)、(c)選項都有可能。若按(b)選項會剩余2克，氧氣沒有參加反應；若按(c)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(b)和(c)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。

從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最后一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。

例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應生成水。

本題涉及三個化學反應：

zn+h2so4(稀)＝znso4+h2

2kclo32kcl+3o2

2h2+o22h2o

可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：

2kclo3～3o2～6h2～6zn即kclo3～3zn

設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，

kclo3～3zn

122.5365

12.25克x

x=19.5克

從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利于計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關于化學方程式計算的解題要領可以歸納為：

化學方程式要配平，需將純量代方程；

量的單位可直接用，上下單位應相同；

遇到有兩個已知量，應找不足來進行；

遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。

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